Análise Termodinâmica da reação de Hidrogenação do CO2 para formação de ácidos carboxílicos

Análise Termodinâmica da reação de Hidrogenação do CO2 para formação de ácidos carboxílicos

MONTEIRO, M.; GONÇALVES , P. M.; CRUZ, A. C.; BELLIDO, J. D. A.

Pôster:

O CO2 pode ser cataliticamente reduzido pelo gás hidrogênio para aprodução de diversos produtos, tais como: hidrocarbonetos variados, monóxido decarbono, ácidos carboxílicos, aldeídos e álcoois, por vias homogêneas e heterogêneas.O cálculo termodinâmico das reações químicas é muito útil para entender e prever ocomplicado processo de hidrogenação. Sendo assim, este trabalho teve como finalidaderealizar uma análise termodinâmica da reação de hidrogenação para formação deálcoois carboxílicos, através do método de minimização da energia livre de Gibbs.Foram estudadas as variáveis: pressão (50 e 200bar), temperatura (400 a 1200K) e razãode alimentação CO2:H2 (1:1 e 1:2) para a formação de um produto composto por umamistura de ácidos carboxílicos. Pôde-se concluir que para as duas situações citadas oproduto majoritário é o ácido propiônico, indicando que a termodinâmica da reaçãoaponta para o favorecimento do ácido com maior número de átomos de carbono. 

O CO2 pode ser cataliticamente reduzido pelo gás hidrogênio para aprodução de diversos produtos, tais como: hidrocarbonetos variados, monóxido decarbono, ácidos carboxílicos, aldeídos e álcoois, por vias homogêneas e heterogêneas.O cálculo termodinâmico das reações químicas é muito útil para entender e prever ocomplicado processo de hidrogenação. Sendo assim, este trabalho teve como finalidaderealizar uma análise termodinâmica da reação de hidrogenação para formação deálcoois carboxílicos, através do método de minimização da energia livre de Gibbs.Foram estudadas as variáveis: pressão (50 e 200bar), temperatura (400 a 1200K) e razãode alimentação CO2:H2 (1:1 e 1:2) para a formação de um produto composto por umamistura de ácidos carboxílicos. Pôde-se concluir que para as duas situações citadas oproduto majoritário é o ácido propiônico, indicando que a termodinâmica da reaçãoaponta para o favorecimento do ácido com maior número de átomos de carbono. 

Palavras-chave:

DOI: 10.5151/cobeq2018-PT.0674

Referências bibliográficas

• [1] JIA C., GAO J., DAI Y., ZHANG J., YANG Y. The thermodynamics analysis and experimental validation for complicated systems in CO2 hydrogenation process. J. Energy Chem. , v. 26, p. 1027-1037, 2016. POROSOFF M.D., YAN B., CHEN J.G. Catalytic reduction of CO2 by H2 for synthesis of CO, methanol and hydrocarbons: challenges and opportunities. Energy Environ. Sci., v. 9, p. 62-73, 2016. SMITH J. M., VAN NESS H. C., ABOTT M. M. Introdução à Termodinâmica da Engenharia Química, LTC, Rio de Janeiro, 2011.

Como citar:

MONTEIRO, M.; GONÇALVES , P. M.; CRUZ, A. C.; BELLIDO, J. D. A.; "Análise Termodinâmica da reação de Hidrogenação do CO2 para formação de ácidos carboxílicos", p-2543-2546. In: . São Paulo: Blucher, 2018.
ISSN 23591757, DOI 10.5151/cobeq2018-PT.0674